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盐类的水解化学教案

时间:2024-10-10 08:39:04
盐类的水解化学教案

盐类的水解化学教案

作为一位优秀的人民教师,总归要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。我们该怎么去写教案呢?以下是小编整理的盐类的水解化学教案,欢迎大家借鉴与参考,希望对大家有所帮助。

盐类的水解化学教案1

教学设计

1.采用实验手段启发学生思考,激发学生学习兴趣,调动学生学习积极性。(此实验可在教师指导下由学生完成)

(1)用蒸馏水配制溶液,溶液,溶液。

(2)用试纸测定三种盐溶液的,并记录:

教师设疑:

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

2.盐类水解实质

教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析,引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

教师引导学生进行归纳:

盐溶液是碱性,溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?

盐溶液呈酸性,溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?

3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

教学步骤

(一)知识准备

酸+碱=盐+水(中和反应,可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成)

(二)引入新课

1.准备四种盐溶液。分别测定它们。并作记录:

溶液酸碱性分析

(1)溶液。

(2)溶液。

(3)溶液。

(4)溶液。

2.根据现象引导思考:

(1)盐溶液是否一定都呈中性?从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性?

(2)为什么盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性呢?

(3)同呈中性的和其实质是否相同呢?

3.点题

本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

(1)盐类水解实质:

①溶液(弱碱强酸盐,水溶液,呈酸性)

(盐电离强电解质电离是完全的)

(水电离,弱电解电离是部分的,可逆的)

由于生成难电离的弱电解质促使水的电离,使溶液中增大,从而使溶液呈酸性。

水解方程式:

水解离子方程式:

②溶液(强碱弱酸盐,水溶液,呈碱性)

(盐,弱电解质,完全电离)

(水,弱电解质,存在电离平)

由于生成难电离的弱电解质分子,使溶液中减少,促使的电离,从而使溶液中增大,溶液呈现碱性。

③溶液

(盐,强电解质,完全电离)

由于结合的能力与的能力相当,使溶液中与仍相等,所以溶液呈中性。

(三)随堂练习

1.在水中加入下列物质,可使水的电离平向电离方向移动的是()

A.B.&n→wwwshubaoccom←bsp C.D.

2.判断下列盐类水解的叙述中正确的是()

A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B.含有弱酸根盐的。水溶液一定呈碱性

C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

3.物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()

A.B.C.D.

4.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()

A.B.

C.D.

5.为了使溶液中的比值变小,可加入的物质是()

A.适量盐酸B.适量溶液

C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液

(四)总结、扩展

1.盐类水解的实质

在溶液中,由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质,从而破坏水的电离平,使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

2.盐类水解的类型和规律

(1)通常盐类水解程度是很小的,而且是可逆的。

(2)水解规律:

有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性,同强显中性。

①强酸弱碱生成的盐水解:溶液呈酸性,是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱,使溶液显酸性。如:等。

②强碱弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性,原因是弱酸根发生水解,生成对应弱酸,使溶液显碱性,如:等。

③强酸强碱盐不水解,溶液呈中性,如等。

④弱酸弱碱盐强烈水解。(此内容大纲不作要求,不宜向学生补充)

a.酸强于碱,显酸性,如;

b.碱强于酸,显碱性,如

c.酸碱相当,显中性,如

⑤弱酸酸式盐水解:取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

a.若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如等。

b.若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如等。

3.扩展

氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素,洗衣粉中加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料,能起到软化水的作用,但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

(1)试简述污染水质的原因。

(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料,试说明这种配料的有关性质和作用。

盐类的水解化学教案2

教学目标

1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点盐类水解的本质

教学难点盐类水解方程式的书写和分析

实验准备试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试

液、pH试纸。

教学方法启发式实验引导法

教学过程

酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

强碱弱酸盐的水溶液显碱性

强酸弱碱盐的水溶液显酸性

强酸强碱盐的水溶液显中性

下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

一、盐类的水解

1.强碱弱酸盐的水解……此处隐藏2165个字……强。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液碱性强于 溶液碱性。

【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?

【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子,它们之间存在着一些定量关系,也存在量的大小关系。

(1)大小比较:

①多元弱酸溶液,根据多元酸分步电离,且越来越难电离分析。如:在 溶液中,

②多元弱酸正盐溶液,根据弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较,要进行综合分析,要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析:

电解质溶液呈电中性,即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中,阳离子有 和 ,阴离子有 , , ,根据电荷守恒原理有:

②应用“物料守恒”分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如:晶体 中,在 溶液中:

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解知识的应用:

(1)配制某些盐溶液,如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。

3.扩展

泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L), 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为 ;若用固体 代替 溶液,在使用时也喷不出泡沫,这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液,铁筒里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。

板书设计:

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”,谁强显谁“性”,可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱,对应阳离子水解程度越大,溶液酸性越强,对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱,酸根阴离子水解程度越大,溶液碱性越强,对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(实验1)

(2)溶液的酸、碱性(实验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解知识,配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子:如 溶液中混有杂质 。方法:加热,促使 水解,使生成 除去。

盐类的水解化学教案5

教学目标

1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。

3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学重点 盐类水解的本质

教学难点 盐类水解方程式的书写和分析

实验准备 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。

教学方法 启发式实验引导法

教学过程

[提问引入]酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液是否都显中性?

[演示]1.用酚酞试液检验Na2CO3溶液的酸碱性。

2.用pH试纸检验NH4Cl、NaCl溶液的酸碱性。(通过示范说明操作要领,并强调注意事项)

[学生实验]用pH试纸检验CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。

[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

[学生小结]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系:

强碱弱酸盐的水溶液 显碱性

强酸弱碱盐的水溶液 显酸性

强酸强碱盐的水溶液 显中性

[讲述]下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

[板书]一、盐类的水解

1.强碱弱酸盐的水解

[讨论](1)CH3COONa溶液中存在着几种离子?

(2)哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?

(3)为什么CH3COONa溶液显碱性?

[播放课件]结合学生的讨论,利用电脑动画模拟CH3COONa的水解过程,生动形象地说明CH3COONa的水解原理。

[讲解]CH3COONa溶于水时,CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH,消耗了溶液中的H+,使水的电离平衡向右移动,产生更多的OH-,建立新平衡时,c(OH-)>c(H+),从而使溶液显碱性。

[板书](1)CH3COONa的水解

CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

[小结](投影)

(1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

(2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。

(3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。

(4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

(5)盐类水解是可逆反应,反应方程式中要写“ ”号。

[讨论]分析 Na2CO3的水解过程,写出有关反应的离子方程式。

[板书](2)Na2CO3的水解

第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

[强调](1)多元弱酸的盐分步水解,以第一步为主。

(2)一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。

[板书]2.强酸弱碱盐的水解

[讨论]应用盐类水解的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程式。

[学生小结]NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O,消耗了溶液中的OH-,使水的电离平衡向右移动,产生更多的H+,建立新平衡时,c(H+)>c(OH-),从而使溶液显酸性。

[讨论]以 NaCl为例,说明强酸强碱盐能否水解。

[学生小结]由于 NaCl电离出的 Na+和Cl- 都不能与水电离出的OH-或 H+结合生成弱电解质,所以强酸强碱盐不能水解,不会破坏水的电离平衡,因此其溶液显中性。

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